BÀI 29. QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT. ĐỊNH LUẬT BÔI-LƠ – MA-RI-ỐT

I.                  Trạng thái và quá trình biến đổi trạng thái

Trạng thái của một lượng khí được xác định bằng thể tích V, áp suất p và nhiệt độ tuyệt đối T.

Ở mỗi trạng thái chất khí có giá trị p, V, T nhất định gọi là các thông số trạng thái. Giữa các thông số trạng thái của  một lượng khí có những mối liên hệ xác đinh.

Lượng khí có thể chuyển từ trạng thái này sang trạng thái khác bằng các quá trình biến đổi trạng thái.

Những quá trình trong đó chỉ có hai thông số biến đổi còn một thông số không đổi gọi là đẳng quá trình.

II.               Quá trình đẳng nhiệt

Quá trình biến đổi trạng thái trong đó nhiệt độ được giữ không đổi gọi là quá trình đẳng nhiệt.

III.           Định luật Bôi-lơ – Ma-ri-ốt

1.     Nội dung: Trong quá tình đẳng nhiệt của một lượng khí xác định, áp suất tỉ lệ nghịch với thể tích.

2.     Biểu thức:            p.V = hằng số hay p ̴  1/V hoặc p₁. V₁ = p₂ . V₂

IV.           Đường đẳng nhiệt

Đường đẳng nhiệt là đường biểu diễn sự biến thiên của áp suất theo thể tích khi nhiệt độ không đổi

Dạng đường đẳng nhiệt:

-         Trong hệ tọa độ (p,V) đường đẳng nhiệt là đường hypebol.

-         Ứng với các nhiệt độ khác nhau của cùng một lượng khí có các đường đẳng nhiệt khác nhau.

-         Đường đẳng nhiệt ở trên ứng với nhiệt độ cao hơn.